Химическое равновесие и условия его смещения

можно сместить в сторону продуктов реакции:

повышением температуры и повышением давления;

повышением температуры и понижением давления; +

понижением температуры и повышением давления;

понижением температуры и понижением давления.

9 – 12. Процесс

9. 2РС13 = 2Р + 3С12 - Q

11. NH4C1 = NH3 = НС1 + Q

4Cr + 3O2 = 2Cr203 + Q

12. C + 2S = CS2 – Q

называется

эндотермической реакцией соединения (12+)

экзотермической реакцией разложения (11+)

экзотермической реакцией соединения (10+)

эндотермической реакцией разложения (9+)

13 - 16. Процесс

13. С + СuО = СО + Сu – Q

14. Na2S + H2O = NaHS + NaOH – Q

15. CdO + H2S = CdS + H2O + Q

16. 2KI + C12 = I2¯ + 2KC1 + Q

называется

экзотермической реакцией замещения (15+)

экзотермической реакцией обмена (14+)

эндотермической реакцией замещения (12+)

эндотермической реакцией обмена (13+)

17. Скорость реакции 2Н2O2 ® 2Н2O + О2­ будет выше, если использовать

3% -и раствор Н2О2 и катализатор

30% -и раствор Н2О2 и катализатор +

3% -и раствор Н2О2 без катализатора

30%-и раствор Н2О2 без катализатора

18. Скорость реакции Мn + кислота ® соль + Н2­ будет выше при использовании

кислоты НСl и охлаждения

кислоты HF и нагревания +

кислоты НСl и нагревания

кислоты HF и охлаждения

19. Для гомогенной реакции А + В ® . при одновременном увеличении молярной концентрации исходных веществ в 3 раза скорость реакции возрастет в

1)2 раза 2)3 раза 3)6 раз 4) 9 раз +

20. Скорость реакции Н2(г) + I2(г) ® 2HI понизится в 16 раз при одновременном уменьшении молярных концентраций реагентов в

1) 2 раза 2) 4 раза + 3) 8 раз 4) 16 раз

21. Скорость реакции N2 + О2 ® 2NO при уменьшении давления системы в 4 раза понизится в

1) 4 раза 2) 8 раз 3)16 раз + 4) 32 раза

22. Скорость реакции СО2 + Н2 ® СО + Н2О при увеличении молярных концентраций в 3 раза (СО2) и в 2 раза (Н2) возрастет в

1)2 раза 2) 3 раза 3) 5 раз 4) 6 раз +

23—24. Скорость реакции

23. С(Т) + О2 ® СО2 24. С(Т) + 2Сl2 ® ССl4 при V = const и увеличении количества реагентов в 4 раза возрастет в 1) 4 раза (23+) 2) 8 раз 3) 16 раз (24+) 4) 32 раза

25. В гомогенной реакции

4НС1 + О2 Û 2С12 + 2Н2О

при повышении давления равновесие сместится

1) влево 2) вправо + 3) не сместится 4) не знаю

26. В гомогенной реакции 2H2S +3О2 Û 2SO2 + 2Н2О

при понижении давления равновесие сместится

1) влево + 2) вправо 3) не сместится 4) не знаю

27. Доменный процесс Fe2O3 + 3СО Û 2Fe + 3СО2 сопровождается экзо-эффектом, следовательно, при охлаждении выход продуктов

увеличивается + 3) не изменяется

уменьшается 4) не знаю

28. Гашение извести СаО сопровождается выделением энергии в форме теплоты, следовательно, при нагревании выход продукта

увеличивается 3) не изменяется

уменьшается + 4) не знаю

29. Выход продукта реакции СаS(т) + 2О2 Û СаSO4(т) + Q можно увеличить

добавлением CaS + 3) введением катализатора

нагреванием 4) повышением давления

30. Во сколько раз увеличивается скорость химической реакции при повышении температуры на 20 °С, если температурный коэффициент равен 3:

1) в 3 раза; 2) в 6 раз; 3) в 9 раз; + 4) в 90 раз

31. В каком случае повышение давления и понижение температуры в системе приводит к повышению выхода продукта реакции:

1) 2H2O Û 2H2 + O2 – Q

2) N2 + 3H2 Û 2NH3 + Q +

3) H2 + I2 Û 2HI – Q

4) N2 + O2 Û 2NO – Q

32. Как повлияет на скорость реакции СаО + СО2 ® CaCO3 увеличение давления углекислого газа в 3 раза:

1) скорость увеличится в 3 раза; +

2) скорость уменьшится в 9 раз;

3) скорость уменьшится в 3 раза;

4) скорость не изменится.

33. Химическое равновесие в системе 2NO(г) + O2(г) Û 2NО2(г) + Q смещается в сторону продукта реакции при:

1) повышении давления; +

2) повышении температуры;

3) понижении температуры; +

4) использовании катализаторов.

34. Растворение железа в соляной кислоте будет замедляться при:

1) увеличении концентрации кислоты;

2) раздроблении железа;

3) разбавлении кислоты; +

4) повышении температуры.

35. Химическое равновесие в системе H2O(ж) + SO2(г) Û H2SО3(р-р) + Q смещается в сторону исходных веществ при:

1) повышении давления;

2) повышении температуры; +

3) понижении температуры;

4) перемешивании.

Тесты типа «С»

1. Не оказывает воздействия на реакции, протекающие в твердой фазе, следующий фактор:

а) концентрация реагентов; +

б) температура;

в) природа реагирующих веществ;

г) степень измельчения реагентов.

2. Увеличение температуры проведения реакции:

влияет на ее скорость, так как теплота не может быть признаком превращения веществ;

увеличивает скорость реакции, так как увеличивается число эффективных соударений молекул; +